PRODUCCIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO
en la preparación de fertilizantes,explosivos(TNT,nitroglicerina),
colorantes,en farmacéutica,en la industria metalúrgica...
También es un componente de la lluvia ácida y al mezclarlo
con el ácido clorhídrico forma el agua regia, que es capaz de disolver el oro y el platino.
Es un líquido incoloro,viscoso y corrosivo que puede provocar quemaduras en los seres vivos.
PREPARACIÓN
Se prepara por el método de Ostwald que se divide en tres etapas:
-OXIDACIÓN CATÁLICA DEL AMONÍACO:
Se introduce una mezcla de amoníaco y oxígeno gaseosos previamente calentados en un horno de contacto en el cual los gases circulan por una malla de aleación de paladio y rodio, que actua como un catalizador y produce una catálisis heterogénea.La reacción es:
Se introduce una mezcla de amoníaco y oxígeno gaseosos previamente calentados en un horno de contacto en el cual los gases circulan por una malla de aleación de paladio y rodio, que actua como un catalizador y produce una catálisis heterogénea.La reacción es:
4NH3(g)+5O2(g)---->4NO(g)+6H2O(g)
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-OXIDACIÓN DEL NO(g) A NO2(g):
El monóxido de nitrógeno obtenido se enfría y reacciona con el oxígeno,formando dióxido de nitrógeno.La reacción es:
El monóxido de nitrógeno obtenido se enfría y reacciona con el oxígeno,formando dióxido de nitrógeno.La reacción es:
2NO(g)+O2(g)---->2NO2(g)
-REACCIÓN CON EL AGUA:
Se obtiene ácido nítrico diluido de la reacción del dióxido de nitrógeno gaseoso con el agua,y más tarde se concentra.El monóxido de nitrógeno obtenido se incluye al proceso.La reacción:
Se obtiene ácido nítrico diluido de la reacción del dióxido de nitrógeno gaseoso con el agua,y más tarde se concentra.El monóxido de nitrógeno obtenido se incluye al proceso.La reacción:
3NO2(g)+H2O(g)------>2HNO3(aq)+NO(g)
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