PRODUCCIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO

PRODUCCIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO

El ácido nítrico(HNO3) es un compuesto usado industrialmente

en la preparación de fertilizantes,explosivos(TNT,nitroglicerina),

colorantes,en farmacéutica,en la industria metalúrgica...

También es un componente de la lluvia ácida y al mezclarlo

con el ácido clorhídrico forma el agua regia, que es capaz de disolver el oro y el platino.

Es un líquido incoloro,viscoso y corrosivo que puede provocar quemaduras en los seres vivos.

PREPARACIÓN

Se prepara por el método de Ostwald que se divide en tres etapas:

-OXIDACIÓN CATÁLICA DEL AMONÍACO:
Se introduce una mezcla de amoníaco y oxígeno gaseosos previamente calentados en un horno de contacto  en el cual los gases circulan por una malla de aleación de paladio y rodio, que actua como un catalizador y produce una catálisis heterogénea.La reacción es:

4NH3(g)+5O2(g)---->4NO(g)+6H2O(g)

-OXIDACIÓN DEL NO(g) A NO2(g):
El monóxido de nitrógeno obtenido se enfría y reacciona con el oxígeno,formando dióxido de nitrógeno.La reacción es:

2NO(g)+O2(g)---->2NO2(g)

-REACCIÓN CON EL AGUA:
Se obtiene ácido nítrico diluido de la reacción del dióxido de nitrógeno gaseoso con el agua,y más tarde se concentra.El monóxido de  nitrógeno obtenido se incluye al proceso.La reacción:

3NO2(g)+H2O(g)------>2HNO3(aq)+NO(g)